Để trung hòa 100ml dd H2SO4 0,2M cần 200g dd KOH. Pứ xảy ra hoàn toàn.
a) Viết PTHH, tính số mol H2SO4
b)Tính khối lượng H2SO4 pứ và khối lượng muối sunfat tạo thành
c) Tính C% của dd KOH
Những câu hỏi liên quan
Trung hòa 100ml dd h2so 0.75M KOH 25% a) Tính khối lượng muối tạo thành.b) Tính khối lượng dd KOH tham gia. c) Nếu trung hòa dd h2so4 trên bằng dd NaoH 15% có khối lượng riêng là 1.05g/ml.Hãy tính NaOH cần dùng
\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,75=0,075mol\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
0,075 0,15 0,075 0,15
\(a)m_{K_2SO_4}=0,075.175=13,05mol\)
\(b)H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{NaOH}=0,075.2=0,15mol\\ m_{ddNaOH}=\dfrac{0,15.40}{15\%}\cdot100\%=40g\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{40}{1,05}=38,1ml\)
Đúng 2
Bình luận (0)
1. Cho 1 lượng mạt sắt dư vào dd 50ml dd HCl. Pứ xong, thu được 3,36 lít khí(đktc)a/ Viết pthhb/ Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia pức/ Tìm nồng đô mol của dd HCl đã dùng2. Hòa tan hoàn tan 12.1gam gỗn hợp bột CuO và ZnO cần dùng 100ml dd HCl 3M.a/ Viết các pthhb/ Tính phần trăm khối lượng mỗi pxit trong hh ban đầuc/ Hãy tính khối lượng dd H2SO4 nồng đô 20% để hòa tan hoàn toàn hh các oxit trênPlease help me!
Đọc tiếp
1. Cho 1 lượng mạt sắt dư vào dd 50ml dd HCl. Pứ xong, thu được 3,36 lít khí(đktc)
a/ Viết pthh
b/ Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia pứ
c/ Tìm nồng đô mol của dd HCl đã dùng
2. Hòa tan hoàn tan 12.1gam gỗn hợp bột CuO và ZnO cần dùng 100ml dd HCl 3M.
a/ Viết các pthh
b/ Tính phần trăm khối lượng mỗi pxit trong hh ban đầu
c/ Hãy tính khối lượng dd H2SO4 nồng đô 20% để hòa tan hoàn toàn hh các oxit trên
Please help me!
Bài 2
Gọi x, y là số mol củaCuO và ZnOmol HCl=3.0,1=0,3mol(100ml=0,1l)
CuO+2HCl->CuCl2+H2O (1)
xmol 2xmol
ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O(2)
ymol 2ymol
Từ 1 và 2 ta co hệ phương trình
2x+2y=0,3 ->x=0,05=molCuO
80x+81y=12,1 ->y=0,1=molZnO
=>mCuO=0,05.80=4g
->%CuO=(4.100)/12,1=33,075%
->%ZnO=100-33,075=66,943%
b. CuO+H2SO4->CuSO4+H2O (3)
Theo ptpu 3 taco nH2SO4=nCuO=0,05 mol
ZnO+H2SO4->ZnSO4+H2O (4)
Theo ptpu 4 ta co nH2SO4=nZnO=0,1mol
=>nH2SO4=0.05+0,1=0,15mol
->mH2SO4=0,15.98=14,7g
=>mddH2SO4=(14,7.100)/20=73,5g
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 1
a/. Phương trình phản ứng hoá học:
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol
TDB x mol....y mol................0,15 mol
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol)
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g)
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol)
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M)
Đúng 0
Bình luận (0)
trung hoà hoàn toàn 200g dd KOH 14% bằng 100g dd H2SO4 . Tính a) Nồng độ % của dd H2SO4 đã dùng . b) khối lượng muối K2SO4 tạo thành . c) khối lượng dd sau phản ứng . d) nồng độ % của dd muối sau phản ứng
mKOH=28(g)
nKOH=0.5(mol)
PTHH:2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O
a)Theo pthh:nH2SO4=1/2 nKOH->nH2SO4=0.25(mol)
mH2SO4=0.25*98=24.5(g)
C%ddH2SO4=24.5/100*100=24.5%
theo pthh:nK2SO4=nH2SO4->nK2SO4=0.25(mol)
mK2SO4=0.25*(39*2+96)=43.5(g)
c)mdd sau phản ứng:200+100=300(g)
d) C% muối=43.5:300*100=14.5%
Đúng 0
Bình luận (0)
EM ĐANG CẦN GẤP NÊN MONG MỌI NGƯỜI GIẢI GIÚP VỚI Ạ
1.hòa tan hoàn toàn 21.4 g hỗn hợp mg và zn vào dd h2so4 loãng 0.01 M sau pứ thu được 1.1g h2
a, tính khối lượng mỗi kim loại
b, tính khối lượng muối sunfat thu được
c, tính thể tích dd h2so4 đã dùng biết axit dư 10 % so với lượng pứ
2.cho 15.75 g hỗn hợp zn và cuo vao 200 ml dd h2so4 loãng thu được 3.36 l khí và dd A
a, tính khối lượng mỗi chất ban đầu
b, tính khói lượng muối sunfat tạo thành
Đọc tiếp
EM ĐANG CẦN GẤP NÊN MONG MỌI NGƯỜI GIẢI GIÚP VỚI Ạ 1.hòa tan hoàn toàn 21.4 g hỗn hợp mg và zn vào dd h2so4 loãng 0.01 M sau pứ thu được 1.1g h2 a, tính khối lượng mỗi kim loại b, tính khối lượng muối sunfat thu được c, tính thể tích dd h2so4 đã dùng biết axit dư 10 % so với lượng pứ 2.cho 15.75 g hỗn hợp zn và cuo vao 200 ml dd h2so4 loãng thu được 3.36 l khí và dd A a, tính khối lượng mỗi chất ban đầu b, tính khói lượng muối sunfat tạo thành
gọi số mol của Mg là a mol , Zn là b mol
=> 24a + 65b=21,4
nH2=1,1/2=0,55
Mg + H2SO4 --> MgSO4 +H2
a a mol
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 +H2
b b mol
=> a + b = 0,55
=> a=0,35 mol ,b=0,2 mol
=> mMg = 0,35 *24=8,4 g
mZn =0,2 * 65= 13 g
mMgSO4 = 0,35 * 120=42
mZnSO4=0,2*161=32,2
=>m muối = 42 + 32,2=74,2 g
n H2SO4 = 0,35 + 0,2=0,55 mol
=>VH2SO4 = 0,55 *22,4=12,32 => V H2SO4 thực =12,32+ 12,32*10%=14,652 g
Đúng 0
Bình luận (4)
câu 2
n khí =3,36/22,4=0,15 mol
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 (1)
0,15 0,15 0,15 mol
=>mZn = 0,15 *65=9,75 g
=> mCuO=15,75-9,75=6g => nCuO=6/80=0,075 mol
CuO + H2SO4 --> CuSO4 +H2O
0,075 0,075 mol
=>mCuSO4=0,075*160=12g
(1)=> mZnSO4 = 0,15*161=24,15 g
=> m muối =12 + 24,15=36,15 g
Đúng 0
Bình luận (0)
mình sửa lại phần cuối câu 1 nhá
\(\Sigma\)nH2SO4=0,35+0,2=0,55 mol
VH2SO4=0,55/0,01=55 lít
v H2SO4 thực tế = 55+ 55*10%=60,5 lít
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 2.98g hỗn hợp X gồm Fe , Zn vào lượng dư chứa 500g dd H2so4 loãng thấy thoát ra 1.12 lít khí (đktc) và dd A. (a) tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X (b) tính nồng độ % ban đầu của dd H2So4 biết rằng để trung hòa lượng ãit dư trong dd A cần 100ml dd KOH 1M . (c) tính nồng đọ % các chất có trong dd A
trung hòa 100ml dd H2SO4 0,5M bằng dd KOH 0,2M.
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích dd KOH 0,2M cần dùng
c) Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ muối sau phản ứng
\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(PT:H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
vậy: 0,05------------->0,1-------->0,05(mol)
b) do đó: \(V_{ddKOH}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(lít\right)\)
c) \(m_{K_2SO_4}=n.M=0,05.174=8,7\left(g\right)\)
\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,1+0,5}\approx0,083\left(M\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
a) H2SO4+2 KOH -> K2SO4+ 2H20
b) 100ml= 0,1 l
nH2SO4=0,5*0.1=0,05(mol)
Đúng 0
Bình luận (0)
Trung hoà 200g dd KOH 11,2%với dung dịch h2so4 10% a) tính khối lượng dd h2so4 cần dùng b) tính c% dung dịch thu đc sau phản ứng c) đem toàn bộ lượng dung dịch KOH nói trên tác dụng với dung dịch FECL3 1M .Tính thể tích dd Fecl3 cần dùng và khối lượng chất rắn tạo thành.
a) \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(n_{KOH}=\dfrac{200.11,2\%}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{10\%}=196\left(g\right)\)
b) \(n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{ddsaupu}=200+196=396\left(g\right)\)
=> \(C\%_{K2SO4}=\dfrac{0,2.174}{396}.100=8,79\%\)
c) \(3KOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3KCl\)
\(n_{FeCl_3}=n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{KOH}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)
=>\(V_{FeCl_3}=\dfrac{2}{15}=0,13\left(l\right)\)
\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{2}{15}.107=14,27\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Trung hoà 200g dd KOH 11,2%với dung dịch h2so4 10% a) tính khối lượng dd h2so4 cần dùng b) tính c% dung dịch thu đc sau phản ứng c) đem toàn bộ lượng dung dịch KOH nói trên tác dụng với dung dịch FECL3 1M .Tính thể tích dd Fecl3 cần dùng và khối lượng chất rắn tạo thành.
trung hòa 100ml dd H2SO4 0,75M bằng dd KOH 25% . a)Tính thể tích dd KOH cần dùng. b) tính C% của dd muối sau phản ứng